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    18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

    分析 ①滴定管在装液前，须将滴定管洗净，然后用待装液润洗2-3次，最后装液体；
    ②滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可装液，不能用所装液体润洗将锥形瓶；
    ③滴定终点溶液呈中性，所以选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙或碱性范围内变色的指示剂酚酞；
    ④酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化．

    解答 解：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，
    故答案为：蒸馏水；标准盐酸；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③滴定终点溶液呈中性，所以向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定；
    故答案为：甲基橙或酚酞；
    ④酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，所以B正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查中和滴定，题目难度不大，明确滴定操作、指示剂的选择是解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．结晶玫瑰和高分子树脂P的合成路线如图所示：

    已知①A的分子式为C7H8
    ②RCHO+CHCl3$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{OH-}$（R、R1、R2代表烃基或氢原子）
    回答下列问题：
    （1）C的名称是苯甲醇，E中官能团的名称是醛基、碳碳双键；
    （2）①D→I的反应类型为加成反应；②B→C的化学方程式为；
    （3）由I生成结晶玫瑰的化学方程式为；
    （4）①在上述流程中“E→F”及“G→H”在P的合成过程中的作用是保护碳碳双键，防止被氧化．②高分子P的结构简式为；
    （5）已知I在一定条件下水解生成J（C8H8O3），写出满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
    a．遇三氯化铁溶液显紫色
    b．苯环上的一氯取代物只有一种
    c．与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol该物质可消耗3molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）
    A．Na2S2O5溶于水的化学方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
    B．由图形可知，25℃时，HSO3-的水解平衡常数约为10-12
    C．当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧化
    D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
    B．从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率
    C．再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2
    D．T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．SiCl4的电子式为．
    （2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
    （3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
    （4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
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    b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
    c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
    d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
    B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质
    C．使用增塑剂-邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
    B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
    C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
    D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
    C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成
    D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列操作、现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色．
    后者为红褐色    		温度升高，Fe3+的水解
    程度增大
    BNaOH的乙醇溶液与溴乙烷共热，产生的气体通入
    酸性高锰酸钾溶液中    		溶液褪色产生的气体为乙烯
    C铜铝合金加入一定量稀硝酸中，有金属剩余，再加稀硫酸剩余金属质量减小铝与稀硫酸反应使
    剩余金属质量减小
    D盛有NO2的集气瓶中加入一定量水气体变为无色NO2是酸性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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