【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2 , 消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是 .
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则其相对分子质量为 , 该物质的分子式是 .
(3)请预测A的可能结构并写出结构简式: .
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3 , 有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示,则A的结构简式为 .
【答案】
(1)C2H6O
(2)46;C2H6O
(3)CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3
(4)CH3CH2OH
【解析】解:(1)5.4gH2O的物质的量= =0.3mol,则n(H)=0.6mol,8.8gCO2的物质的量= =0.2mol,则n(C)=0.2mol, 6.72LO2的物质的量 =0.3mol,由O元素守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2﹣0.3mol×2=0.1mol,
则分子中n(C):n(H):n(O)=2:6:1,故最简式为:C2H6O,
所以答案是:C2H6O;(2)根据质荷比可知相对分子质量为46,最简式相对分子质量也是46,故分子式为:C2H6O,
所以答案是:46;C2H6O;(3)分子式为C2H6O的可能结构简式为:CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3 ,
所以答案是:CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3;(4)有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰,说明有3种性质不同的H原子,故A的结构为:CH3CH2OH,
所以答案是:CH3CH2OH.
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的是( )
A.实验室制取少量的硝基苯
B.证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
C.分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
D.证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
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【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 .
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , ⑨在空气中能稳定存在的原因 .
(4)标准状况下,L ④中含有0.4mol 氧原子.
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 .
(6)若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液,产生的现象是 .
(7)将①加入到⑥的溶液中,⑥的溶液导电能力变化为(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
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【题目】将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中,有19.2g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板,向溶液中加入16.8g铁粉,经充分反应,溶液中还存在9.6g不溶解的物质.(设溶液体积不变).请回答下列问题:
(1)充分反应后,溶液中存在9.6g不溶物的成分为 .
(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 .
(3)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小: .
(4)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L.
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【题目】已知:CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ (主要产物),1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O.该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化.
(1)A的化学式: , A的结构简式: .
(2)上述反应中,①是反应,⑦是反应.(填反应类型)
(3)写出C、D、E、H物质的结构简式:C , D , E , H .
(4)写出D→F反应的化学方程式 .
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【题目】能正确表示镁橄榄石(Mg2SiO4)组成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
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【题目】准确称取22.7g某矿石样品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质),放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示.请回答:
(1)硫酸的物质的量浓度是多少?
(2)若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是多少?
(3)试计算a的取值范围.
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