Question

【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空气中能稳定存在的原因 ．
（4）标准状况下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是 ．
（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

Answer 1

【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加热；铝化学性质非常活沷,容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜,阻止里面的铝继续与氧气反应
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）产生红褐色沉淀
（7）基本不变
【解析】解：（1）①液态氯化氢在水溶液中能导电，是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；

④二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；

⑨Al 属于单质能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物 既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥，非电解质的有：④⑤；

所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根据碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空气中能稳定存在的原因是铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，

所以答案是：加热；铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应；（4）n（CO2）= n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

所以答案是：4.48；（5）Fe3+的物质的量为 =0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），则SO42﹣的物质的量为0.1mol× =0.15mol，SO42﹣的物质的量浓度为 =1.5mol/L；

所以答案是：1.5mol/L；（6）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氢氧化钾，胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀；

所以答案是：产生红褐色沉淀；（7）将①液态氯化氢加入到⑥氢氧化钾 的溶液中，⑥的溶液导电能力变化基本不变，

所以答案是：基本不变；

【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．