【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.标准状况下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
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【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
A. 第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8
B. ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼
D. Na+半径大于Cl-半径
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【题目】“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示.下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为C12H20N4O7
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH
C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理.某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性.
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用).查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl.
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是a
(3)装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: , 作用是:
(4)装置C中酒精灯的作用是:
(5)为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点.(已知还原性Fe2+>Cl﹣)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:
②样品中氯化亚铁的质量分数为
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【题目】短周期元素X,Y,Z,Q,T的原子序数与其常见化合价关系如图.下列说法正确的是( )
A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA
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【题目】25℃时,PbR(R2﹣为SO42﹣或CO32﹣)的沉淀溶解平衡曲线如图.已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列说法不正确的是( )
A.曲线a表示PbCO3
B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb
C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时,溶液中 =105
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2 , 可转化为Y点对应的溶液
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【题目】铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是( )
A.铟元素的相对原子质量B.铟元素的原子序数
C.铟原子的相对原子质量D.铟原子的核电荷数
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【题目】现有下列十种物质:①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有 , 属于非电解质的有 .
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,该反应的化学方程式为 .
(3)除去③中少量②的操作是 , ⑨在空气中能稳定存在的原因 .
(4)标准状况下,L ④中含有0.4mol 氧原子.
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是 .
(6)若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液,产生的现象是 .
(7)将①加入到⑥的溶液中,⑥的溶液导电能力变化为(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)
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