练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

    A.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

    B.氨易液化，常用作制冷剂

    C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法

    D.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

    【答案】D

    【解析】

    A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；

    B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；

    C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；

    D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；

    答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物属于弱电解质的是

    A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铁高炉中发生的基本反应之一为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。下列说法错误的是( )

    A. 升高温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增大

    B. 将高炉加高后,达到平衡时平衡常数增大

    C. 将矿石粉碎不能使平衡常数增大

    D. 平衡常数越大,尾气中CO含量越少,CO2含量越多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

    （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的离子程式是_______________________________________。

    （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )

    A. 官能团不同B. 常温下状态不同

    C. 相对分子质量不同D. 官能团所连烃基不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

    ⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

    a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体

    (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

    i S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

    iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

    iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；

    ②电化学法

    i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

    ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；

    iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

    ①. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4NA

    ② 在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

    ③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    ④ lmolNa2O2 与水充分反应转移的电子数为2NA

    ⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

    ⑥ 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

    ⑦ 使2.3g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

    ⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

    A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

    （1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

    （2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

    （3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。

    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

    （5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56gmol-1，该晶体的密度为a gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案