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    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．该反应中不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。

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    【题目】下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）
    A.HCl易溶于水
    B.液态的HCl不导电
    C.HCl不易分解
    D.HCl溶于水能电离，呈酸性

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    【题目】A为最简单的植物激素．有关物质的转化关系如图： 请回答：

    （1）B分子中官能团的名称是 ．
    （2）向装有新制氢氧化铜的试管中加入3滴B溶液，振荡后加热．反应方程式为： ．
    （3）C最大限度转化为X的化学方程式是 ．

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    【题目】混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

    A.5：1B.1：4C.4：1D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

    操作步骤及有关现象如下：

    ①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

    回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。

    （2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。

    （3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。

    （4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。

    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
    A.由于含有氧元素不是有机物
    B.完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
    C.属于醇
    D.不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
    A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
    B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    C.在一定条件下能与溴发生取代反应
    D.不能与氢溴酸发生加成反应

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    【题目】FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1
    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 ．

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    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式是_____．

    （2）B中加入的物质是_____．

    （3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．

    （4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．

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