【题目】下列物质属于分子晶体的是
A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是
A. 乙酸乙醋(乙酸):用NaOH溶液洗涤后,分液
B. 乙烷(乙稀):用溴水洗气
C. 溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后,分液
D. 乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏
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【题目】下列叙述中,正确的是
A. SO2在空气中易被氧化为SO3
B. 在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应
D. SO2可用于漂白纸浆,SO3不能
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【题目】如图所示的装置,C,D,E,F,X,Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.则以下说法不正确的是 ( )
A.电源B极是负极
B.甲、乙装置的C,D, E,F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2
C.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
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【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一.
(1)焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O (g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 , 该反应的化学平衡常数K随温度的升高将(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照表数据进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始时,甲容器中反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行;平衡时,乙容器中CO的转化率为 .
(3)以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2 , 负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,写出工作时正极的电极反应式: , 若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)L.
(4)将(2)中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一种溶质可以水解,请写出其水解的离子方程式: , .
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【题目】化学反应伴随着能量的变化.下列反应属于吸热反应的是( )
A.天然气燃烧
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.铁与盐酸反应
D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
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【题目】将3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2 , 若反应后溶液中有xmol H+ , 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为( )
A.mol
B.(x+0.1)mol
C.2x mol
D.0.1x mol
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【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 , 请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 .
(2)写出该反应的化学方程式 . 若反应中生成0.2mol HNO3 , 转移的电子数目为个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 .
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式).
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