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A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D是具有果香气味的烃的衍生物.A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略). 
(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是
 
_,由石蜡油获得A是
 
变化(“物理”或“化学”).
(2)写出反应B+C→D的化学方程式:
 

(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,写出它的两种同分异构体的结构简式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇被酸性高锰酸钾氧化反应生成C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯,是具有果香气味的烃的衍生物,以此解答该题.
解答: 解:(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是分馏,石蜡油经裂解可得到乙烯,为化学反应,故答案为:分馏(或蒸馏);化学;
(2)B+C→D的反应为乙醇和乙酸的酯化反应,方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体,结构简式分别为CH3CH2CH2CH3
故答案为:CH3CH2CH2CH3
点评:本题考查有机物的推断,为高频考点,把握A为乙烯为推断的突破口,侧重常见有机物性质及反应的考查,注意反应中官能团的变化,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

向恒压密闭容器中,通入物质的量比为1:3的氮气与氢气的混合气体,在催化剂作用下,控制不同温度进行合成氨实验.在经过相同时间后,测得不同温度下的氨气的体积分数如图.下列说法不正确的是(  )
A、通过该图能判断合成氨反应的△H<0
B、450℃之前的曲线上的任意点都没有达到平衡状态
C、曲线最高点对应的温度下反应速率最快
D、升温,该反应的平衡常数K呈下降趋势

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科目:高中化学 来源: 题型:

第三周期元素A、B、C,其原子序数依次增大,已知A的焰色为黄色,C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因,且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性,且他们两两之间都能反应生成盐和水.
(1)填出元素符号A
 
B
 
C
 

(2)C2-离子结构示意图为
 

(3)A和C形成的化合物的电子式为
 
,属于
 
化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
 

(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列有机物:①CH3CH═CHCH3②甲苯③CH3CH═CH2④C2H5OH⑤新戊烷⑥CH2═C(CH3)CH3⑦溴乙烷⑧乙酸⑨乙醛⑩乙酸乙酯
(1)与①互为同系物的是
 
(填序号,下同)
(2)与①互为同分异构体的是
 

(3)根据系统命名法,⑤的名称应为
 

(4)能发生消去反应的是
 

(5)能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是
 
,反应方程式为
 

(6)能水解生成两种有机物的是
 
,反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据如图回答问题:

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
 

(a)  A   (b)  B      (c)  C (d)  D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是
 

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是
 
(填名称),
可以验证该结论的实验是
 
.(两项)
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ?mol-1
在100℃时,将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)020406080
c(N2O4)/mol??L-10.100c10.050c3c4
c(NO2)/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
(1)该反应的平衡常数表达式为
 
;从表中数据分析:c1
 
c2 (填“>”、“<”或“=”).
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
 

A.容器内压强不再发生变化
B.NO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
(3)若起始时充入NO2气体0.200mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
 (填字母).
A.降低温度
B.减小NO2的浓度
C.升高温度
D.增加NO2的浓度
E.再充入一定量的He.

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取 B.蒸发  C.加热分解  D.分液 E.蒸馏  F.过滤  G.洗气
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可采用
 
的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒.
(2)除去食盐溶液中的水,可采用
 
的方法.
(3)分离水和CCl4的混合物,可采用
 
的方法.
(4)淡化食盐水,可采用
 
的方法.
(5)除去生石灰中的石灰石,可采用
 
的方法.
(6)干燥H2,可采用
 
的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A、离子半径:C3->D->B+>A2+
B、原子序数:d>c>b>a
C、原子半径:A>B>D>C
D、原子的最外层电子数目:A>B>D>C

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