利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中.加入100mLH2O.用排水法收集气体.过氧化钠与水反应的化学方程式是．(2)已知:酚酞在c(OH-) 为1.0×10-4mol/L-2.5mol/L时呈红色.且半分钟内不褪色,H2O2具有氧化性和漂白性.在MnO2催化条件下迅速分解．取上述实验得到的溶液于试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用如图所示装置制备氧气并进行相关实验探究．
（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是

．
（2）已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性，在MnO₂催化条件下迅速分解．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的．请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确．

．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H₂O₂，其来源可能是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理

．

考点：性质实验方案的设计,气体发生装置

专题：实验题

分析：（1）过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，据此书写方程式；
（2）①计算出过氧化钠的物质的量，根据反应的方程式计算生成的氢氧化钠的浓度；
②如存在H₂O₂，加入二氧化锰，可生成氧气．

解答： 解：（1）过氧化钠可以和水之间反应生成，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）①3.9g过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的，
故答案为：不正确，经估算，烧瓶中c（OH^-）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化锰，可生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂，
故答案为：取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂．

点评：本题考查了过氧化钠的化学性质实验探究，涉及了简单的化学计算、化学方程式书写，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物的性质，明确过氧化钠与水反应的化学方程式．

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某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是

（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化．
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气．
实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验编号	预期的转化	选择的试剂	实验现象	结论（用化学方程式表示）
①	S→SO₂	硫磺、氧气		--
②	SO₂→S	二氧化硫、硫化氢	---	SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
③	SO₂→H₂SO₄	二氧化硫、氯水	氯水退色
④	H₂SO₄→SO₂		--

问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性．
（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：

（填序号）
A．Cl₂ B．Na C．Na⁺ D．Cl^- E．SO₂．

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能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A、碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2 H₂O

B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃↓+3H⁺

D、大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

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现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
（1）混合物中A可能的分子式

．B可能的分子式

．
（2）若n（A）：n（B）≠1：1时，则n（A）：n（B）=

．

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某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

．
（2）装置E中的现象是

．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法

．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：

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．
②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：

．
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．

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为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列如图三种实验装置，请回答下列问题：

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．
（2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象．你选择的实验装置是

，（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是

（3）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na₂CO₃．（简述所用试剂、实验现象和结论．）

．

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；
（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程

．
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；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为

．
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是

．（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：

（写分子式）
（6）G的价电子排布式为

．GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．晶胞中两个G原子之间的最短距离为

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．

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①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO₂⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液．

A、①②⑤

B、②⑥

C、②

D、②③

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