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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能

    B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能

    C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能

    D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能

    【答案】D

    【解析】A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。

    A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是人体某化学反应的图解，其中英文字母代表物质，数字表示反应前、中、后过程，有关叙述不正确的是（ ）

    A. 图中代表酶的是A

    B. 从图中1和2可以反映出酶具有专一性

    C. 如果D代表脂肪，那么EF分别是甘油、脂肪酸

    D. 酶之所以具有高效性是因为酶使反应活化能升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）

    A. 铍原子的半径大于硼原子的半径

    B. 相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂酸反应剧烈

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

    D. 单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于共价化合物的是（ ）

    A.KOHB.H2OC.NaClD.NH4F.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果。相关叙述错误的是( )

    A.图一可以得出酶具有高效性

    B.图一bc段产生的原因可能是底物数量(浓度)有限

    C.图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量(浓度)有限

    D.图三可以得出pH越小或越大酶活性越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

    B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

    C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA

    D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA

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