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    【题目】下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

    A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯

    【答案】C

    【解析】根据有机物分子的结构特点、含有的官能团以及其性质分析解答。

    A. 苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水褪色，A错误；

    B. 甲苯含有甲基，能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，B错误；

    C. 己烯含有碳碳双键，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，C正确；

    D. 二甲苯含有甲基，能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

    B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

    C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

    D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

    (2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

    (3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

    （2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

    （3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    （4）实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；

    假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________。

    （5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可简示如下：

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________。

    (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    (3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    (4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

    (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________。

    A.少用煤作燃料

    B.把工厂的烟囱造高

    C.燃料脱硫

    D.把工厂迁移到农村

    E.开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃)，其反应装置选择

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有、NO等）制取，同时还可得到产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    请回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。

    （2）装置Ⅱ中酸性条件下，NO被氧化为时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

    （3）装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中的浓度为11.5g·，要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的____________L。

    （4）在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

    ①;

    ②。

    请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。

    （5）一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下：

    质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ）
    A.将湿衣服放在太阳下晒干
    B.向较多粉尘的地面洒水后再清洁
    C.铁制栏杆喷涂油漆
    D.将食盐密封好，防止吸潮结块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.2Na+3H+═2Na++H2↑
    B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
    D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

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