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    【题目】生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ）
    A.将湿衣服放在太阳下晒干
    B.向较多粉尘的地面洒水后再清洁
    C.铁制栏杆喷涂油漆
    D.将食盐密封好，防止吸潮结块

    【答案】C
    【解析】解：A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故A不选；
    B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，故B不选；
    C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，故C选；
    D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

    实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

    实验设计如下表:

    实验步骤

    实验结论

    ①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    ②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    请回答下列问题:

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(填仪器名称)

    (2)步骤②中反应的化学方程式为 ,步骤③中反应的离子方程式为 。

    (3)CCl4在实验中所起的作用是 。

    (4)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

    A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )

    A.钠钾合金＞钠＞钾B.钠＞钾＞钠钾合金

    C.钠＞钠钾合金＞钾D.钾＞钠钾合金＞钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁元素的含量的实验(假设杂质不参加反应)。请回答下列问题:

    (1)该实验中炼铁的方法是 (填字母)。

    A.热分解法 B.热还原法

    C.电解法 D.湿法冶金

    (2)实验开始后,B中的现象是 ,A中有关反应的化学方程式是 。

    (3)C处须进行尾气处理,其方法是 。

    (4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下能发生银镜反应，不能发生水解反应的是(　　)

    ①甲酸甲酯　②乙酸乙酯　③葡萄糖　④果糖

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

    （1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

    （2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

    （3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

    ①滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

    II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

    （4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。

    （5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）

    a.容器中的压强不变

    b.2v正（CO）= v逆（N2）

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

    d.该分应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    （6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

    图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

    （1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

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