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    【题目】下列关于甲烷的叙述错误的是( )

    A. 天然气的主要成分B. 最简单的有机物

    C. 含碳质量分数最大的有机物D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应

    【答案】C

    【解析】

    试题A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

    Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

    （1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

    （2）HCl的作用___。

    （3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

    B.所含硫元素的质量比为5：4

    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. A、C两点可能为纯水

    B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

    C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

    D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的

    A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

    B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

    （2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

    如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

    （3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

    ②该温度下平衡常数为_____________。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

    （4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

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