Question

【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始： 1.0 0 0

变化： 0.2 0.2 0.2

平衡： 0.8 0.2 0.2 相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A错误；

B、根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B错误；

C、根据选项A，此温度下化学平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，此时的浓度商Q=0.03>0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故C错误；

D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。