[题目]一定条件下.向密闭容器中加入 X物质.发生反应3X(g)Y ΔH＜0.反应一定时间后改变某一个外界条件.反应中各时刻X物质的浓度如下表所示.下列说法中不正确的是反应时间(min)05151720X的浓度1.00.40.40.70.7A. 0-5min时.该反应的速率为vB. 15min时改变的条件不可能是升高温度C. 5min时反应达到第一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B. 15min时改变的条件不可能是升高温度

C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

D. 从初始到18min时，X的转化率为30%

【答案】B

【解析】

本题考查的知识点是化学反应速率、化学平衡状态。

①化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式为；

②根据图表数据利用化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；

③化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。当升温时平衡向吸热反应方向移动；

④。

A.图表中05min时，X消耗浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反应速率，故A正确；

B. 反应是放热反应，升温平衡逆向移动，X可以为0.7mol/L，故B错误；

C.5min时反应达到第一次平衡，根据平衡三段式法有：

3X(g) Y(g)＋Z(g)

起始量（mol/L） 1 0 0

变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2

平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2

，故C正确；

D. 根据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率，故D正确，答案选B。

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b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. __________________________________________（任写一种）。

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