【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是
反应时间（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时，X的转化率为30%
【答案】B
【解析】
本题考查的知识点是化学反应速率、化学平衡状态。
①化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式为
；
②根据图表数据利用化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
③化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。当升温时平衡向吸热反应方向移动；
④
。
A.图表中0
5min时，X消耗浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，反应速率
，故A正确；
B. 反应是放热反应，升温平衡逆向移动，X可以为0.7mol/L，故B错误；
C.5min时反应达到第一次平衡，根据平衡三段式法有：
3X(g) 
Y(g)＋Z(g)
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2
平衡量 （mol/L） 0.4 0.2 0.2
，故C正确；
D. 根据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率
，故D正确，答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纯水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. A、C两点可能为纯水
B. 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体
C. 若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体
D. 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
实验现象：
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－
C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快
D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A. NaClO3在发生器中作氧化剂
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n中n的值为_____________。
（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是_______，发生氧化反应的物质是__________；用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。
【查阅资料】
①
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
⑴配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式_________
____CuCl+_____O2+_____□=_______3CuO·CuCl2·3H2O+______HCl
【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。
⑵装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性；
⑶按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_______（按气流方向，用小写字母表示）；
⑷根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
①连接装置，_______；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；…
步骤①是__________________；步骤④通HCl的目的是_________________；
⑸装置E中发生反应的离子方程式是______________________。
【实验分析与改进】
⑹装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_____________________
⑺反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H＋＋A－，下列叙述不正确的是
A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
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