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    【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）

    实验现象：

    时间

    试纸I

    试纸II

    lmin

    a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝

    c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝

    10min

    红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm

    两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

    A. Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动

    B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

    C. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快

    D. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移

    【答案】B

    【解析】

    利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。

    A、a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，SO42－向阳极移动，即向a和c两极移动，故A说法正确；

    B、试纸为pH，试纸变红，说明溶液显酸性，即a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B说法错误；

    C、根据10min试纸I相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，故C说法正确；

    D、对比试纸I和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移影响较大，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

    B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

    D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

    ①写出仪器的名称：A.____，B.____。

    ②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

    ③改正图中两处明显的错误。

    ⅰ__________；

    ⅱ__________。

    ④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

    反应时间（min）

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度（mol/L）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7

    A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

    B. 15min时改变的条件不可能是升高温度

    C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

    D. 从初始到18min时，X的转化率为30%

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    【题目】下列试剂的保存方法不正确的是

    A.金属Na保存于水中B.浓硫酸保存于玻璃瓶中

    C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

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    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    (1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能

    589.8

    1145.4

    4912.4

    6491

    8153

    元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

    (2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

    (3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

    (4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。

    (5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

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