[题目]以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下.下列说法错误的是A. NaClO3在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C. 吸收塔中温度不宜过高.会导致H2O2的分解D. 从“母液中可回收的主要物质是Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. NaClO3在发生器中作氧化剂

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

【答案】B

【解析】

A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2===Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；

B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1mol H2O2失去2mol电子，故B说法错误；

C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；

D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。

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下列关于上述反应的说法不正确的是

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反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A. 0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B. 15min时改变的条件不可能是升高温度

C. 5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

D. 从初始到18min时，X的转化率为30%

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已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。

（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。

（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨阳极为铁
Cr2O72－的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3