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    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

    B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

    C.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

    D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项正确；
    B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3 H2O+H2O，B项错误；
    C．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，C项错误；
    D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D项错误；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

    (2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。

    (3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

    (4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

    A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B. 化学方程式中n<e+f

    C. 达到平衡后，若升温，平衡左移

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

    A. 使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

    B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

    C. 由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

    D. 常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

    （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

    ①A在元素周期表中的位置是_______________________。

    ②下列说法正确的是_________（填代号）。

    a.A单质的熔点比B单质的熔点低

    b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

    c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体分子的电子式为______________________。

    ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

    b. __________________________________________（任写一种）。

    （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平下列反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目，并回答有关问题：

    Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

    （1）上面反应中氧化剂是____，被氧化的元素是___。

    （2）HCl的作用___。

    （3）若反应过程中有0.50molI2被氧化出来，且有__mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

    B.所含硫元素的质量比为5：4

    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

    t / s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3) / mol

    0

    0. 16

    0. 19

    0. 20

    0. 20

    A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6

    B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小

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