Question

【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。

(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)

Answer 1

【答案】 哑铃 平面三角形 8 12

【解析】

(1)基态Fe2+核外有24个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；基态C1原子电子占据最高能级是3p；(2)SO42－中心原子的杂化轨道数=；NO3－中心原子的杂化轨道数=，配位原子数为3，无孤电子对；(3)有晶胞图可知，每个Ca2+被8个F-包围；利用“均摊法”计算晶胞的化学式；(4)根据NiO的晶胞结构图分析每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+的个数；根据 计算。

(1)基态Fe2+核外有24个电子，核外电子排布式是 ；基态C1原子电子占据最高能级是3p，p能级原子轨道为哑铃形；(2)SO42－中心原子的杂化轨道数=，所以中心原子的轨道杂化类型为；NO3－中心原子的杂化轨道数=，配位原子数为3，无孤电子对，所以NO3－的空间构型为平面三角形；(3)每个Ca2+被8个F-包围，所以的配位数是8；根据均摊原则，每个晶胞含有Ca2+数 ，每个晶胞含有F-数是8，所以萤石的化学式为。(4)根据NiO的晶胞结构图，每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+同层的有4个、上层、下次各有4个，共12个；Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则晶胞边长为2a×10－8cm，体积为，每个晶胞含有Ni2+数 ，每个晶胞含有O2－数是，所以NiO晶体的密度为 g·cm－3= g·cm－3。