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    【题目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

    【答案】D

    【解析】

    据物质的量浓度定义，c(SO42-)=n(SO42-)/V。其中，溶液体积已知，由Fe3+质量可计算四分之一的溶液中n(SO42-)。

    VmL Fe2(SO4)3溶液中，n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol，据 2Fe3+~3SO42-，有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol，则稀释后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)molL-1。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. 容器内气体密度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

    D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述正确的是（ ）

    A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

    B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

    C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

    D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。

    （2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。

    （3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。

    （4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

    ⑴F的化学式为______。E的电子式为______。

    ⑵写出反应①的离子方程式：______。

    ⑶写出反应②的化学方程式：______。

    ⑷写出反应③的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应

    B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应

    C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

    D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )

    A. 氢氧燃料电池B. 硅太阳能电池C. 银锌纽扣电池D. 碱性锌锰干电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量

    (1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量

    (2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

    (3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

    (2)SO42－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO3－的空间构型为___________。

    (3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

    (4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有___________个；若Ni2+与最邻近O2－的核间距为a×10－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA)

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