[题目]A.B.C.D.E 都是前20号元素中的常见元素.且核电荷数递增.A原子没有中子,B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数,C元素是地壳中含量最高的元素,4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2,E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同.请回答下列问题:(1)写出A.B.D的元素符号:A ,B ,D .(2)C离子的电子式 ,E� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。

（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。

（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。

（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。

【答案】H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。

A原子没有中子，说明A是H；

B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；

C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；

4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol

如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，

如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，

如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，

故D为金属钠；

E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；

⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；

⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；

E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；

⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

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(2)如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

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	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10. 4

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

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（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

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