Question

【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。

（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:

①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；

②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，

因此，本题正确答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

（2）利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，操作为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；

因此，本题正确答案是：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；

（3）电解质溶液能引起胶体的聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水，随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

因此，本题正确答案是：Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。