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    【题目】将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是( )

    A.氯化钠溶液B.次氯酸钠溶液C.氯水D.盐酸溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. AgNO3溶液与氯化钠溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，A不符合；

    B. AgNO3溶液与次氯酸钠溶液不发生复分解反应，B符合；

    C. 氯水含盐酸，盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，C不符合；

    D. 盐酸溶液与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

    (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

    (2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

    (3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

    已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

    ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

    ②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

    ③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

    （1）醋酸的电离平衡常数表达式为：__________________________。

    （2）a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

    （4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。

    A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加固体KOH　D．加水　E．加固体CH3COONa　F．加锌粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

    （1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。

    （2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.

    （3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。

    （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。

    （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。

    （3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:

    ①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 molL1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:

    a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.

    b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.

    c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.

    d.检查M是否发生滴漏.

    e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.

    f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.

    g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:

    （1）正确的操作顺序是______．

    （2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________．

    a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL

    （3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。

    （4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.

    （5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________

    b.定容时,眼睛俯视溶液____________________

    c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________

    d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________

    e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.2

    3.7

    7.8

    10. 4

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

    A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

    （2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

    （4）有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

    （5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________％左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）

    根据上述流程，回答下列问题：

    （1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

    （2）第⑤步操作的名称是_________；

    （3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；

    （4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

    （5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_________；

    （6）分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。

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