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【题目】一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)醋酸的电离平衡常数表达式为:__________________________

(2)abc三点c(H)由大到小的顺序是________________________________________

(3)abc三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高,可采取的措施是________(填标号)。

A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOH D.加水 E.加固体CH3COONa F.加锌粉

【答案】 bac c ACEF

【解析】

醋酸是弱电解质,随着醋酸的稀释,醋酸电离程度越大,溶液的导电性与离子浓度成正比,据此分析解答(1)~(3);

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以在不改变溶液的体积条件下使CH3COOHCH3COO-+H+右移;加入含有醋酸根离子的可溶性盐等固体物质,据此分析解答。

(1)醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡常数K= ,故答案为:

(2)溶液的导电性越强,说明溶液中的氢离子浓度越大,根据图像知,溶液的导电性b>a>c,则氢离子浓度b>a>c,故答案为:b>a>c;

(3)溶液的浓度越小,醋酸的电离程度越大,根据图像,加入的水越多,醋酸的浓度越小,电离程度越大,a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点为c,故答案为:c;

(4)A.醋酸是弱电解质,电离时需要吸收热量,所以加热促进醋酸电离,导致醋酸根离子浓度增大,故A正确;B.加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度,所以醋酸根离子浓度减小,故B错误;C.加KOH固体,KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾,促进醋酸电离,溶液体积不变,醋酸根离子浓度增大,故C正确;D.加水促进醋酸电离,根据图像,但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度,所以醋酸根离子浓度减小,故D错误;E.加固体CH3COONa,醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大,故E正确; F.加入锌粉,锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离,则醋酸根离子浓度增大,故F正确;故答案为:ACEF。

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A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________

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____________________________________;

____________________________________;

____________________________________;

____________________________________

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