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    【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

    A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B. 化学方程式中n<e+f

    C. 达到平衡后，若升温，平衡左移

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

    【答案】C

    【解析】

    A.加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度的增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A项错误；

    B.从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>e+f，B项错误；

    C.由图像可知，当压强一定（如P0）时，温度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；

    D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

    （1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

    （2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

    a.增大N2的浓度

    b.扩大容器体积

    c.加入催化剂

    d.升高温度

    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

    （3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

    a．使化学反应速率加快 b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

    c．使原料利用率提高 d．其他物质对该反应不能起催化作用

    （4）工业合成氨的简要流程图如下：

    同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

    （5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被誉为第三金属，广泛应用于航空航天等领域。四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛的重要原料，某小组设计实验制备四氯化钛并验证其产物CO，装置如下：

    已知部分信息如下：

    ①制TiCl4的反应原理为：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化钛的熔、沸点分别为－24℃、136℃，易挥发，在水或淛湿空气中都极易水解，加热时能被O2氧化

    回答下列问题：

    (1)气流由左至右，装置的正确连接顺序为：A、______________________、H、E(填字母)。

    (2)A中盛装盐酸的仪器名称是___________；G装置的作用是______________________。

    (3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________；实验室欲制备6720mLCl2(标准状态)，则理论上应转移___________mol电子。

    (4)能证明上述反应有CO生成的实验现象是______________________。

    (5)利用图所示装置测定产品纯度：取 w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示剂（注意：Ag2CrO4呈砖红色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

    ①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。

    ②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.05 molNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

    A.自来水B.0.5mol·L－1盐酸

    C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是( )

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3

    C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

    B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

    C.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-

    D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－=2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，(已知：CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)

    求：（1）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物质的量。____

    （2）4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4＋物质的量。___

    （3）x、y的值。___、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

    B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

    D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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