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    【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是

    A. 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率

    B. 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率

    C. 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2

    D. 上述流程中的FeS2可用FeS来代替

    【答案】C

    【解析】

    A. 将硫铁矿粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了焙烧的反应速率，A正确；

    B. 焙烧后的产物为氧化铁，加入盐酸溶解，盐酸过量，可以保证氧化铁全部被溶解，提高铁元素的浸出率，同时还能抑制铁离子的水解，B正确；

    C.双氧水属于绿色氧化剂，还原产物为水，既能氧化亚铁离子，又不引入新杂质，C错误；

    D. FeS2中铁元素化合价为+2价，FeS中铁元素化合价为+2价，且两种物质组成元素相同，焙烧后产物相同，可以替代，D正确；

    综上所述，本题选C。

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    (1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：

    ①____________，③__________②的离子方程式__________，。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。

    A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

    C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

    (3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。

    (4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。

    (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。

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    （1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。

    （3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．

    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示：

    反应①的离子方程式为_______________________________________________

    反应②的化学方程式为_______________________________________________

    （2）海水提取溴流程：

    该流程中涉及发生反应的离子方程式：①_______________________②________________________

    该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

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    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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