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    【题目】化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是

    A. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图II所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．图1没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
    A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
    B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
    C.N、O、F元素的电负性依次增大
    D.Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】）某溶液中含有、、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

    (1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；

    (2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；

    (3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是

    A. 醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B. H＋的浓度达到0.5 mol·L－1

    C. 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1

    D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）

    A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

    B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

    D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生产过程中只发生物理变化的是

    A. 煤干馏B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水晒盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。

    （2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。

    （3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：

    已知25℃、101kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

    H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。

    （4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。

    （5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______molL-1（填近似数值）。

    （6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是( )

    A．①②⑤ B．②⑤⑦C．⑦⑧D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是 ①Cu ②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（ ）
    A.①和②
    B.②和③
    C.①和③
    D.②和④

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