Question

如图所示的原电池装置中，锌为      极，电极发生的是            反应（填氧化或还原），电极反应式为                          ；铜电极反应式为                   ，铜片上观察到的现象为                                 。

Answer 1

（5分） 负   氧化    Zn-2e^-＝Zn²⁺    2H⁺+2e^-＝H₂↑    铜片表面有气泡出现

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-＝Zn²⁺；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-＝H₂↑，所以铜片上观察到的现象为铜片表面有气泡出现。
考点：考查原电池原理的应用和有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理，是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。