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    由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

    （1）b电极材料应为____，电极反应式为________________。
    （2）电解液C可以是__________。

    A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

    （1）铁，Fe-2e =" Fe" 2＋    （2）B、C

    解析试题分析：（1）b极为阳极，发生氧化反应，铁单质失去电子，电极反应式为Fe-2e- =" Fe" 2＋；（2）电解液必须是电解质溶液，A错误；电解NaCl溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为氢离子在放电，故溶液中存在着由水电离出来的氢氧根离子，则与亚铁离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，B正确；电解氢氧化钠溶液，阳极为铁单质被氧化，生成的亚铁离子与溶液中的氢氧根离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，阴极为氢离子在放电，C符合要求；电解氯化铜溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为铜离子在放电，在石墨表面附着铜，亚铁离子存在电解液中，D不符合要求。
    考点：电解池
    点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3­COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）在方法一所发生的反应中， 除生成磷酸亚铁锂、乙酸外， 还有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化学式）生成。
    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

    （1）当蓄电池工作放电时，电池中Na+的移动方向是：____   （填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为       ，发生的电极反应为                       。
    （2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源         极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为        ，发生的电极反应为                      。
    （3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，则此装置该段时间正处于       （填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__         mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。

    （1）以下叙述中，正确的是    （填标号）。

    A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
    B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
    C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
    D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
    （2）装置乙中，总反应的离子方程式为              ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为        g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示的原电池装置中，锌为      极，电极发生的是            反应（填氧化或还原），电极反应式为                          ；铜电极反应式为                   ，铜片上观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）
    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。
    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是   ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为      。
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的      极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为        。
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

    ①阳极的电极反应式为        。
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：         。
    ③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为      L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    金属的腐蚀是指____________________________________。
    由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为________________________和________________________，其中________________________更为普遍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以    ，滤渣A为  （填化学
    式）。
    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填
    字母序号）
    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
           ；酸C为       ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝        。
    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的  极，其电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

    A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOH
    C．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3D．与HCl加成生成CH3COCl

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