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    【题目】轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（　　）

    A. 名称是乙醚

    B. 只含有一种官能团

    C. 链状同分异构体中，属于羧酸的有3种

    D. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    【答案】C

    【解析】

    根据C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键知，该图中物质的结构简式为CH3COOCH＝CH2，

    A．该分子中含有酯基和碳碳双键，不存在醚键，所以不属于醚，故A错误；

    B．含酯基和碳碳双键两种官能团，故B错误；

    C．链状同分异构体中含有羧酸的有CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH、CH2＝C（CH3）COOH三种，故C正确；

    D．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，不含羧基和醇羟基或羧基和氨基，所以不能发生缩聚反应，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是

    A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

    B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

    C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

    D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：

    （实验一）选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。

    (1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。

    （实验二）用“84”消毒液制取K2FcO4

    实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

    (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。

    (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。

    （实验三）将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得 BaFeO4。

    (4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1， BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]

    （实验四）利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4。

    (5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为__________、_________

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是

    A. 甲烷、乙烯是同分异构体

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯

    C. 甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应

    D. 乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．下列说法正确的是（　　）

    A. 由图分析N电极为正极

    B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室

    C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

    D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

    （1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤②中反应的离子方程式为_____。若用H2O2代替HNO3，其优点是_____。

    （3）步骤③沉淀的主要成分是_____。

    （4）步骤④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

    A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

    B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

    C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

    D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

    （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有__________（选填编号）。

    a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键

    （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有____种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为___；该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。

    （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是___层（填“电子层符号”）。

    （4）已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

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