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    【题目】下列关于生物体内化合物的描述，错误的是

    A. 中心体和核糖体无膜结构，但含有N元素

    B. 组成酶的基本单位之间都是通过肽键连接的

    C. 淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的空间结构不同

    D. 参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

    【答案】B

    【解析】中心体和核糖体无膜结构，但都含有蛋白质，含有N元素，A正确；少部分酶是RNA，不含有肽键，B错误；淀粉和糖原都是多糖，都是由葡萄糖连接而成的，两者结构不同主要是因为它们的空间结构不同，C正确；参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖都是核糖，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.MgOB.H2SO4C.CO2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

    A. 1 molH2所含氢气分子数为7

    B. 1 molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

    C. 在标准状况下，0.5个Cl2所占的体积约是11.2L

    D. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    （1）金属钠的变化现象____________。

    （2）U形管中溶液的颜色____________，说明有______生成。

    （3）铜丝的变化现象______，说明有_____生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

    A. B电极发生还原反应

    B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

    C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

    D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

    （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
    （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

    （4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    (1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

    2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

    (2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

    (3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

    (4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

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