【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数逐渐增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________
(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____(用元素符号填写)
(3)E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是___________
(4)E 的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,其中有一种产物是 TiC(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为____________
【答案】 第三周期第 IIA 族 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 4Al + 3C +3TiO2
2Al2O3 +3TiC
【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期,C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,则C是Na元素,B是O元素,甲是氧化钠,乙是过氧化钠,A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期,A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子,则A是N元素,D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝,则D是Mg元素,E周期序数等于E原子最外层电子数,且原子序数比镁大,则E是第三周期,第ⅢA族元素,即为Al元素。
(1)D为镁元素,在周期表的第三周期第ⅡA族,乙物质为过氧化钠,它的电子式是,故答案为:第三周期第ⅡA族;
;
(2)原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是:O<N<Al<Mg<Na,故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
(3)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)铝、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC,故答案为:4Al+3C+3TiO2
2Al2O3+3TiC。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________,溶解温度应控制在60~70℃,原因是______。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是__________(写名称)。
(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是__________。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。
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【题目】下列关于生物体内化合物的描述,错误的是
A. 中心体和核糖体无膜结构,但含有N元素
B. 组成酶的基本单位之间都是通过肽键连接的
C. 淀粉和糖原分子结构不同主要是由于它们的空间结构不同
D. 参与构成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是( )
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为C,发生的反应为氧化反应
C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
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【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是 ( )
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B. 在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放
C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D. 为防止食品氧化变质,食品袋中放有硅胶包
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【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污
C. 常温下,用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是_______________________;
(2)检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________;
(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________;(填化学式,下同),写出相应的化学方程式:_____________;_____________;
(4)若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响,其原因是_______________。
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)下列说法正确的是 ( )
A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物
D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
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