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    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 ( )

    A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子

    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

    D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；B、步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；C、硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

    （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
    （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

    （4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    (1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

    2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

    (2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

    (3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

    (4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    选项

    ①中药品

    ②中药品

    ③中药品

    ④中药品

    制备气体

    ⑥中药品及作用

    A

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    C12

    NaOH溶液，尾气吸收

    B

    稀硝酸

    Cu

    烧碱溶液

    浓硫酸

    NO

    Na()H溶液，尾气吸收

    C

    浓盐酸

    大理石

    饱和Na2CO3溶液

    浓硫酸

    CO2

    澄清石灰水，检验CO2

    D

    浓盐酸

    Zn

    水

    浓硫酸

    H2

    可撤去

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）

    A.部分卤代烃可用作灭火剂

    B.乙二醇可用于配制汽车防冻液

    C.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

    D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

    A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性

    B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生

    D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的常见化合价有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。

    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L－1。

    (1)甲的电子式为________；试比较KClO3与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。

    (2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为

    ______________________________________________________。

    (3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：

    电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。

    当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_______(产率＝×100%)。

    (4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：__________________。

    (5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程

    A．铝热剂 B．黑火药

    C．木炭 D．丹药(硫化汞)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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