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    【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）

    A.部分卤代烃可用作灭火剂

    B.乙二醇可用于配制汽车防冻液

    C.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

    D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

    【答案】C

    【解析】

    A．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，所以A选项是正确的；

    B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，所以B选项是正确的；

    C．苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故C选项错误；

    D．35%~ 40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质发生变性，可用于医学和科研中保存生物标本，所以D选项是正确的；

    答案选C。

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    【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

    A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

    B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

    C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

    D. 正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

    D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日国土资源部中国地质调查局宣布，我国正在南海北部神孤海域进行的可燃冰试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰中甲烷含虽为80％～99.9%，甲烷的用途很广，可用来作为燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醇等物质的原料。

    回答下列问题：

    （l）甲烷可用作燃料。右图是lmolCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与水蒸气过程中能量变化示意图，已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44.0kJ/mol，则1molCH4在O2充分燃烧生成CO2气体与液态水的热化学方程式为_________。

    （2）甲烷可以合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。工业上用甲烷为原料制备甲醇分为两个阶段：

    ① 制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是______（填标号）。

    a.v(CH4)正=3v(H2)逆

    b．混合气体的密度不发生变化

    c．容器内混合气体的总压强不发生变化

    d．混合气体的平均摩尔质且不发生变化

    ② 合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验室在恒温（500℃）、恒容（1L）密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通入容器中，l0min、40min、50min时分别测得容器中甲醇的浓度为0.60mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L。则此条件下该反应开始10min内，H2的平均反应速率为_______；平衡常数K的数值为________。

    （3）甲烷可以用作如图燃料电池的燃料。

    ① 负极的电极反应式为_______。

    ② 常温下,用此电池电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极（均为惰性电极）共生成气体l.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为_______（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）

    A.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

    B.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

    C.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1

    D.NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

    SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是 ( )

    A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑

    B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子

    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

    D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

    （1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。

    （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。

    （4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

    回答下列问题：

    （l）M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_____、______。

    （2）经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为______；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_________________，

    （3）由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：______________。

    （4）将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

    溶液中有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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