Question

【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、还有组成类似Fe3O4的PbO2。请将Pb3O4改写成简单氧化物的形式： ___。

Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。

②步骤②中H2O2的作用是____（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb2+（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。

Answer 1

【答案】2PbO·PbO2 CO32-+ PbSO4= SO42-+ PbCO3 三颈烧瓶 热水浴 PbO2+ H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑ BCBDEBF E中黑色固体粉末变为红色，其后的B装置中澄清石灰水变浑浊 Pb2++ H2Y 2-=PbY2-+2H+ 偏高 85.67%

【解析】

I．(1)根据碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常见的化合价为+2价和+4价，据此分析判断Pb3O4改写成简单氧化物的形式；

Ⅱ．(2)根据流程图，步骤①中加入(NH4)2CO3的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为PbCO3，据此书写反应的离子方程式；①根据 “脱硫过程”的装置图和反应的转化温度为35℃分析解答；②PbO2具有强氧化性，能够将双氧水氧化，据此书写反应的化学方程式；

(3)为检验CO和CO2两种气体，需要首先检验二氧化碳，然后将CO转化为二氧化碳进行检验，在检验CO前需要检查剩余气体中不存在二氧化碳，同时防止尾气中的CO污染空气，据此分析判断装置连接的合理顺序；

(4)①滴定管未用EDTA标准液润洗，使得EDTA标准液浓度偏小，滴定过程中消耗的EDTA标准液体积偏大，据此分析判断；②反应的方程式为Pb2++ H2Y 2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL，根据方程式有n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y 2-)，据此分析计算草酸铅的纯度。

I．(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，表明Pb元素常见的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4改写成简单氧化物的形式为2PbO·PbO2，故答案为：2PbO·PbO2；

Ⅱ．(2)根据流程图，步骤①的目的是“脱硫”，将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为CO32-+ PbSO4= SO42-+ PbCO3，故答案为：CO32-+ PbSO4= SO42-+ PbCO3；

①根据 “脱硫过程”的装置图，仪器a为三颈烧瓶；反应的转化温度为35℃，合适加热方式为水浴加热，故答案为：三口烧瓶；热水浴；

②PbO2具有强氧化性，能够将双氧水氧化，反应的化学方程式为PbO2+ H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑，故答案为：PbO2+ H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑；

(3)草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，需要首先检验二氧化碳，然后将CO转化为二氧化碳进行检验，在检验CO前需要检查剩余气体中不存在二氧化碳，同时防止尾气中的CO污染空气，因此装置连接的合理顺序为ABCBDEBF；E中黑色固体粉末变为红色，其后的B装置中澄清石灰水变浑浊，能够证明产物中有CO气体，故答案为：BCBDEBF；E中黑色固体粉末变为红色，其后的B装置中澄清石灰水变浑浊；

(4)①滴定管未用EDTA标准液润洗，使得EDTA标准液浓度偏小，滴定过程中消耗的EDTA标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：偏高；

②称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+，反应的方程式为Pb2++ H2Y 2-=PbY2-+2H+，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL，则n(PbC2O4)=n(Pb2+)=n(H2Y 2-)=0.01452L×0. 050 00 mol/L，则250 mL溶液中n(PbC2O4)= 0.01452L×0. 050 00 mol/L×，因此草酸铅的纯度=×100%=85.67%，故答案为：Pb2++ H2Y 2-=PbY2-+2H+；85.67%。