【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质属于芳香烃
C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
【答案】C
【解析】分析:A项,根据该分子的结构简式可知,其分子式为C16H12O5;B项,该物质中含有氧元素,不属于芳香烃;C项,该分子中含有酚羟基,酚羟基邻位碳原子上有氢原子,可以与Br2发生取代反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2;
D项,该物质与足量的H2发生加成反应后,碳碳双键和羰基均被加成,官能团减少2种。
A项,根据该分子的结构简式可知,其分子式为C16H12O5,故A项错误;
B项,该物质中含有氧元素,不属于芳香烃,故B项错误;
C项,该分子中含有酚羟基,酚羟基邻位碳原子上有氢原子,可以与Br2发生取代反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2,故C项正确;
D项,该物质与足量的H2发生加成反应后,碳碳双键和羰基均被加成,官能团减少2种,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得数据如图所示。
已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率:v(Cl-)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl-)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
I | 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液, |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①补全方案I中的实验操作:_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:_____。
⑤反应后期,化学反应速率变慢的原因是_____。
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【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题:
Ⅰ.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为____________,该反应中Cu2O作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
(2)压强为p kPa时,同一体系中发生反应①和反应②,温度对二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡转化率的影响如图1所示,则ΔH1______0(填“>”或“<”,下同)、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
(3)若压强为p kPa、温度为800 K时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO发生反应①,2min时达到平衡,则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________,该条件下平衡常数K=_____________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA
B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A. 浓度为0.03 mol·L-1 B. 从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1
C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol
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