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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA

    B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA

    C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA

    D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA

    【答案】AB

    【解析】

    A、14g氮气的物质的量为0.5mol，原子核外含有7mol电子，含有的核外电子数为7NA，选项A正确；B. 标准状况下，2.24 L 与的混合物为1mol中含有的分子数为0.1 NA，选项B正确；C、B．常温常压下，7.8 g苯是0.1mol，但苯中不含有双键，选项C错误；D、常温下，溶液中除硝酸铵中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子数大于0.3 NA，选项D错误。答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出或完成下列热化学方程式。

    (1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。

    (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C－H

    C－F

    H－F

    F－F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

    (3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

    (4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能大量共存的是

    A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

    C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：

    已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′；

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

    请回答下列问题：

    (1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。

    (2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。

    (3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。

    (4)CH2===CH2发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。

    (5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。

    ①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“—COO—”结构

    (6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质属于芳香烃

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

    A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体

    C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写：

    （1）的名称（系统命名法）是________________________

    （2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

    （4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。

    (1)正极材料为______，电池工作时SO42-向______移动（填Zn或Cu）。

    (2)正极电极反应式为_______。

    (3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    亚磷酸：______________________________________，

    亚砷酸：_______________________________________。

    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

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