【题目】按要求填写:
(1)的名称(系统命名法)是________________________
(2)4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________
(4)合成高聚物其单体的结构简式是______________________
【答案】 2,3-二甲基戊烷
【解析】(1)该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;
该烃为烯烃,主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名;(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;
(4)的单体为异戊二烯。
(1)的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基,该有机物名称为:2,3-二甲基戊烷,
因此,本题正确答案是:2,3-二甲基戊烷;
(2)4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:,
因此,本题正确答案是:;
设烷烃的分子式为CxH(2x+2),则14x+2=72,计算得出x=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,主链有3个碳原子的:C(CH3)4;支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,
因此,本题正确答案是:C(CH3)4;
(4)的单体为异戊二烯。因此,本题正确答案是:。
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【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA
B. 标准状况下,2.24 L与的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
D. 常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 NA
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 | ||||
部分实验现象 | a极质量减小 b极质量增加 | b极有气体产生 c极无变化 | d极溶解 c极有气体产生 | 电流计指示在导线中 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,试按下述所给的条件推断:①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;③F是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A元素的名称___,B元素在周期表中的位置为___,C元素的离子结构示意图_____。
(2)E元素的单质颜色_____。
(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化学式______,酸性最强的化学式____,气态氢化物最稳定的化学式______。
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。
(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。
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【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A. 浓度为0.03 mol·L-1 B. 从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1
C. 含NaOH 0.6 g D. 从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol
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【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.Al在空气中表面生成致密的氧化膜B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.氢氟酸能用玻璃瓶存放D.室温下Na与空气中O2制取Na2O2
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【题目】某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图所示:
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。
A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是______,溶液a中发生的反应的离子方程式为_______。
(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为_______g(用含x、y的代数式表示)。
(4)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为___________________。
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