[题目]下列各组离子.能大量共存的是A.Fe3+.Na+.OH-.Cl-B.Ag+.K+.Cl-.NO3-C.CO32-.H+.Ca2+.Cl-D.Na+.Cl-.OH-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子，能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-

C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+

【答案】D

【解析】

A.铁离子和氢氧根会生成氢氧化铁沉淀，故A不能大量共存；

B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，故B不能大量共存；

C.氢离子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和钙离子会生成沉淀，故C不能大量共存；

D.四种离子相互之间不反应，故可以大量共存，故D正确；

故答案为D。

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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

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【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点

B. Ka(HA)=106

C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

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【题目】辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为____________，该反应中Cu2O作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡转化率的影响如图1所示，则ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。