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    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、钠投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；
    B．铁和盐酸反应生成Fe2+；
    C．碳酸钙是难溶物质，不能拆成离子形式；
    D．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应．
    解答： 解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．铁和盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，该反应属于（　　）
    ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应．
    A、①③⑦B、②③⑥
    C、③⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（　　）
    物质 X Y Z Q
    反应前质量/g 20 20 20 20
    反应后质量/g 20 30 16 14
    A、分解反应B、置换反应
    C、复分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
    元素 结构及性质
    A 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
    B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    C C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
    D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
    E 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
    F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
    G G单质是氧化性最强的非金属单质
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式
     
    ．
    ②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称
     
    ．
    （5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为
     
    ；
    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式
     
    ．
    （4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．已知：碳原子半径为77pm，硅原子半径为117pm，SiC晶体密度为3.217g/cm3．
    ①SiC是
     
    晶体，键角是
     
    ．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有
     
    个原子，离中心原子的距离是
     
    ．
    ③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度，并与实际值对比．对产生偏差的原因作一合理解释．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    D、22.4 L SO2所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到1.00g沉淀．加热后剩余的固体全部投入50mL2mol/L的稀盐酸中，恰好完全反应，生成NaCl溶液．求原混合物中各组分的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：

    （1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有
     
    （填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有
     
    、
     
    等（填仪器名称）．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
    A．转移   B．称量   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀   G．冷却
    其正确的操作顺序应是BE
     
    DF（补填序号）．
    （4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是
     
    ．
    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线     B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
    D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
    （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为
     
    ，若用5mol?L-1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多
    C、如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同

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