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    中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：
    元素 结构及性质
    A 工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5
    B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    C C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定
    D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二
    E 通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物
    F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
    G G单质是氧化性最强的非金属单质
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）①F与C组成的化合物M含电子数与X相等，请写出M实验室制法的化学反应方程式
     
    ．
    ②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，请写出一种符合要求有机物的名称
     
    ．
    （5）科学家早期将G单质通往粉末状的冰时，制备出了HGO这种化合物，但存在时间极短，请画出HGO的结构式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A是工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，则各层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二，为Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；G单质是氧化性最强的非金属单质，则G为氟元素；通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物，则E为O元素，据此解答．
    解答： 解：A是工业上用量最大的金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，则各层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质在常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，其元素在地壳中的含量位居第二，为Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，则F为H元素；G单质是氧化性最强的非金属单质，则G为氟元素；通常情况下，E无正价，A、C、F都能与E形成二种或两种以上化合物，则E为O元素，
    （1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
    故答案为：第四周期Ⅷ族；
    （2）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，负极是Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极的电极反应式：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
    故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
    （3）H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为X为H2O、Y为H2O2，其中H2O2能与Fe2+在酸性溶液中发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）①H与N组成的化合物M含电子数与X相等，则M为NH3，实验室制备NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    ②在教材中，有两种分子与Y电子数相等的常见有机物，符合要求有机物为：乙烷、甲醇，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；乙烷或甲醇；
    （5）科学家早期将F2单质通往粉末状的冰时，制备出了HFO这种化合物，分子中O原子与H、F原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-F，
    故答案为：H-O-F．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、原电池、氨气的制备、常用化学用语等，（2）为易错点，注意理解原电池原理，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：
    （1）OC段和DE段发生反应的离子方程式分别为：OC段：
     
    ；DE段：
     
    ．
    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B与A的差值为
     
    mol．
    （4）B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．
    （5）原硝酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B、硫化钠水解：S2-+H2O=HS-+OH-
    C、过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能通过化合反应直接得到的是：①Fe（OH）3   ②H2SO4   ③Na2CO3   ④FeSO4（　　）
    A、只有②③④B、只有②③
    C、只有①②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    B、CaO+H2O═Ca（OH）2
    C、2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半，W、Y、Z位于同一周期．
    （1）元素名称：W
     
     X
     

    （2）原子半径X
     
    Z（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、钠投入到水中     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B、有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C、在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
    D、在c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色．

    请根据上述框图回答有关问题：
    （1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    （2）分别写出③、⑥对应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，它在净水过程中主要发挥2个作用：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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