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    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应
    D．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇

    分析 A．植物油属于酯类物质；
    B．甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到；
    C．乙烯含有碳碳双键；
    D．苯的化学性质稳定，一般不与强硬化剂、强酸强碱反应．

    解答 解：A．汽油和柴油属于碳氢化合物，植物油属于酯类物质，故A错误；
    B．甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到，苯可从煤的干馏中获得，故B错误；
    C．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故C正确；
    D．乙醇含有羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳双键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度不大，注意熟练掌握常见的有机物结构与性质，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）D、E试管内出现的现象分别为石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀．
    （3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶．
    （5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是分液（铁屑已分离），此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．易溶于苯，难溶于水
    C．可与NaOH溶液发生水解反应
    D．其同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
    苯（酒精）水，分液．
    （2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NA
    B．1mol Cl2反应转移的电子数一定是2NA
    C．标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3NA
    D．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．
    泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸增大；稀硝酸无影响；醋酸溶液偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将a mol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（　　）mol/L．
    A．$\frac{a+b}{4}$B．$\frac{3a+2b}{4}$C．4（a+b）D．4（3a+b）

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