Question

20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

• A． 0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-总物质的量为0.6mol
• B． 50mL2mol•L^-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等
• C． 用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L^-1
• D． 10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm^-3）与10mL18.4mol•L^-1的硫酸的浓度是相同的

Answer 1

分析 A、溶液体积不知不能计算微粒物质的量；
B、离子浓度=溶质浓度×离子数；
C、氯化氢物质的量不一定是1mol，溶液体积不是1L；
D、依据溶质的质量分数和物质的量浓度的换算计算分析．

解答 解：A、溶质浓度不变，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故A错误；
B、50mL2mol•L^-1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol•L^-1MgCl₂溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl^-的物质的量浓不相等，故B错误；
C、用1L水吸收22.4L氯化氢，气体的温度和压强不知，氯化氢不一定是1mol，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol•L^-1，故C错误；
D、10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm^-3）溶质浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，与10mL18.4mol•L^-1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液浓度的分析计算应用，注意微粒物质的量和浓度的计算，溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．