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    11．水中的无机汞能够在微生物作用下与CH4生成有机汞，反应原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，现在有448L CH4（标准状况下）参与反应，则参与反应HgCl2的质量是多少？

    分析 n（CH4）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，结合反应及m=nM计算．

    解答 解：n（CH4）=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，由HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl可知，参与反应HgCl2的物质的量为20mol，其质量为20mol×272g/mol=5440g，
    答：参与反应HgCl2的质量是5440g．

    点评 本题考查化学反应及物质的量的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（　　）
    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
    （1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
    （2）15min后若将此时得到的CO2气体用含有0.8mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
    a．缩小容器体积     b．扩大容器体积     c．增加NO的量
    d．降低温度        e．增加CO的量       f．使用催化剂
    （4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
    B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
    C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．易溶于苯，难溶于水
    C．可与NaOH溶液发生水解反应
    D．其同分异构体不可能有芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．
    苯（酒精）水，分液．
    （2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：

    反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能与NaOH溶液反应
    B．能使品红溶液褪色
    C．见光能分解
    D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

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