[题目]化学与社会.生活密切相关.下列说法不正确的是A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B. “血液透析利用了胶体的性质C. 糖类.油脂.蛋白质均能发生水解D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

D. 家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

【答案】C

【解析】A. Al2O3熔点高，可作耐火材料，A正确；B.血液可以看作是胶体， “血液透析”利用了胶体的性质，即渗析，B正确；C. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，C错误；D. 家用燃煤中适量的生石灰能与SO2反应最终转化为硫酸钙，因此可有效减少二氧化硫的排放，D正确，答案选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）溶质C对水的电离平衡是（填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同），溶质D对水的电离平衡是（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（2）确定溶液B中的阳离子通过（填方法）鉴定。

（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组。

（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

（5）已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】构成细胞膜的主要成分是（）

A. 蛋白质和糖类 B. 蛋白质和糖脂

C. 糖类和磷脂 D. 磷脂和蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】假设一个蛋白质分子由两条肽链共500个氨基酸分子组成，则此蛋白质分子中－COOH数目至少为

A. 502个 B. 500个 C. 2个 D. 1个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

①能使溴水褪色

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成物质C

①由C、H两种元素组成

②球棍模型为

①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

③能与E反应生成相对分子质量为100的酯

①相对分子质量

比物质C小2

②能由物质C氧

化而成

①由C、H、O三种元素组成

②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：。

（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式。当n＝时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是 (填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。

（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：。

（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1

③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1

则CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2在一定条件下发生反应 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图

据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序是。在压强为p4、1100 ℃的条件下，该反应在5 min时达到平衡点X，该温度下，反应的平衡常数为。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）来制取。

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定反应已达到平衡的是__________。

A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2 min时达到平衡，测得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此时对体系加压，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5 min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5 min容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。