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    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
    A．该反应的△H<0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1 min－1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小
    AC

    试题分析：读图，300℃变为500℃，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故A正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故B错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(CH3OH)===mol/(L?min)，故C正确；A点的反应体系为300℃的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300℃升高到500℃，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是(    )。
    A．图1表示可逆反应温度的情形
    B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
    D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：
    ①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ ? mol-1
    ②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ ? mol-1
    ③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
    温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是
    A．a、b、c均小于0
    B．压强越大，H2S的脱除率越高
    C．温度越高，H2S的脱除率越高
    D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c（N2O5）mol/L
    		5.00
    		3.55
    		2.50
    		2.50
     
    下列说法中，正确的是：
    A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
    B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
    C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
    D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)E(g)
    （1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
    （2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
    ①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
    ②求此温度下该反应的平衡常数K=                 （结果保留小数后1位）；
    ③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

    （3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
    ①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。

    下列说法正确的是
    A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正
    B．A点和B点的化学平衡常数相同
    C．对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆
    D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
               
    甲                 乙               丙                  丁
    A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
    D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是                  
    A．达到平衡时A的总转化率为40%
    B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
    C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
    D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容
    器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减
    小”或“不变”）填入下列空格。
    (1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率           。
    v正             ，v逆         
    (2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率         。
    v正             ，v逆                
    (3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的
    密度        ，压强             。

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