Question

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，该反应原理为：
①Fe₃O₄ (s)+3H₂S(g)+H₂ (g)3FcS(s)+4H₂O(g)  △H=a kJ ? mol^-1
②Fe₂O₃(s)+2H₂S(g) + H₂(g)2FeS(s)+3H₂O(g) △H=bkJ ? mol^-1
③FeO(s)+H₂S(g) FeS(s)+H₂O(g)  △H=ckJ· mol^-1
温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是

A．a、b、c均小于0

B．压强越大，H2S的脱除率越高

C．温度越高，H2S的脱除率越高

D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同

Answer 1

A

试题分析：从图像可知，升高温度。三个反应的平衡常数都减小，说明平衡都向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，故a、b、c均小于0，A正确；反应①、②是气体分子总数增加反应，增大压强平衡逆向移动，H₂S的脱除率降低，B错；升高温度，平衡逆向移动，H₂S的脱除率降低，C错；因三个反应中气体的化学计量数不同，因此平衡常数的表达式不同，D错。