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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
    C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
    D、标准状况下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、亚硝酸钾溶液是碱性溶液，亚硝酸根离子不能氧化碘离子；
    B、次氯酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子；
    C、吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子；
    D、依据二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系计算分析生成产物；
    解答： 解：A、亚硝酸钾溶液是碱性溶液，不是酸性溶液，亚硝酸根离子不能氧化碘离子，故A错误；
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=HClO+C1-+H+，故C错误；
    C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D、n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，反应的离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，原电池原理应用，反应产物的定量关系，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列图示回答问题：

    （1）图1是A，B两种玻璃仪器的截图．写出仪器名称：A
     
    ，B
     

    （2）称取4.00g NaOH固体，配制100mL一定物质的量浓度的溶液，将所得溶液存 放在试剂瓶后，贴上标签（如图2）．请你在图2标签上填写有关信息．
    （3）如图3所示，用超薄材料制成的气球充有空气，开始时气球沉于烧杯底部，从分液漏斗缓慢滴入试剂后，气球从烧杯底慢慢浮起，最后悬于烧杯口．装置中产生 的气体可能是
     
     （填序号）．
    A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．
    （1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为
     
    ，基态M原子的电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表的
     
    区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，则n=
     
    ．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为
     
    ；D的晶胞结构如图所示，其中阳离子的配位数为
     
    ；若该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
    CaO+Cl2=CaCl2+O2
    TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
    （1）基态Cr原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是
     
    ．
    （3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是
     
    ．
    COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是
     
    （填序号）．
    A．1个σ键    B．2个δ键    C．2个π键    D．1个δ键，1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为
     

    请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    （写出2条）．
    （5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3?6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
    ①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    3
    2
    ．绿色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①②③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等体积混合，溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式说明）．
    （4）请设计实验检验D晶体中的阳离子：
     
    ．
    （5）pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c（OH-）的大小关系是（用A、D、H表示）：
     
    ．
    （6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Na+、Cl-
    D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    B、CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
    B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    C、在铁上镀铜时．金属铜作阴极
    D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

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