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    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．
    （1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为
     
    ，基态M原子的电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表的
     
    区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，则n=
     
    ．
    （2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为
     
    ；D的晶胞结构如图所示，其中阳离子的配位数为
     
    ；若该晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    （只要求列出算式）．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，根据构造原理书写核外电子排布，根据化合价代数和为0计算n；
    （2）最活泼的非金属性元素A为F，与Ca形成的化合物D为CaF2，根据晶胞结构可知，每个Ca2+周围有4个F-，根据均摊法计算晶胞中Ca2+、F-数目，结合摩尔质量计算晶胞质量，在根据V=
    m
    ρ
    计算晶胞体积．
    解答： 解：（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子最后填充d能级，处于d区；K3Fe（SCN）n中K为+1价、Fe为+3价、SCN为-1价，故3+3-n=0，则n=6，
    故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；d；6；
    （2）最活泼的非金属性元素A为F，其离子符号为F-，与Ca形成的化合物D为CaF2，根据晶胞结构可知，每个F-的配位数为4，则Ca2+配位数为8，晶胞中Ca2+数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，F-数目为8，晶胞的质量为4×
    78
    NA
    g，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=
    4×78
    NA
    a g/cm3
    =
    4×78
    aNA
    g/m3，
    故答案为：8；
    4×78
    aNA
    ．
    点评：本题以元素的推断为载体，考查了核外电子排布式、晶胞的有关计算等知识点，确定钙离子配位数是难点，结合氟离子配位数与化学式解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Fe3+、I-、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、K+、Ag+、Ca2+、PO43-
    D、NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
    B、60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si-O键为4NA
    C、标准状况下，3g NO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NA
    D、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐
     
    ，比较下列原子的第一电离能：Be
     
     B，N
     
    O（填“＞”“＜”），其原因是
     
    ．
    （2）图甲为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为
     
    ，该晶体中B原子填充N原子的
     
    空隙．
    若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
     
    ．
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为
     
    ，请在图乙的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味的气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键        B．σ键        C．π键          D．氢键
    E．配位键        F．金属键       G．极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热敏电阻PTC元件的主要成分为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    回答下列问题：
    （1）钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出晶体的化学式：
     
    ．
    （3）若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的位置是
     
    ．
    （4）在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有
     
    个，它们在空间构成的形状是：
     
    ．
    （5）已知O2-半径为140pm，则Ti4+的半径为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
    C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
    D、标准状况下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
    C、H+、K+、OH-、SO42-
    D、H+、Al3+、Ag+、NO3-

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