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    实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量氧化铜
    （1）你认为一定要用的药品是
     
    ．
    （2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为
     
    ．若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为
     
    ．
    （3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了图中
     
    装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）．
    （4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有
     
    和
     
    ．
    （5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：利用锌与稀硫酸反应生成氢气，并通过排水法测定生成的氢气的体积来计算混合物中的锌的量，从而测定该样品中锌的质量分数，所以选择的仪器连接顺序为①⑨⑧⑦，据此分析解答；
    （1）要使锌发生反应生成氢气，则实验时必须用到的化学试剂是稀硫酸；
    （2）根据发生装置、排水装置、收集装置进行排序；根据氢气的体积计算锌的质量，再根据质量分数公式计算锌的质量分数；
    （3）乙同学实验中测得的数据为a和e，说明乙同学能得到反应后的固体质量；
    （4）丙同学实验中只选用了A装置，要想得到锌的质量，必须知道样品质量、反应前仪器和药品的总质量、充分反应后仪器和药品的总质量；
    （5）氢气不能完全和氧化铜反应，导致氢气的量不准确．
    解答： 解：（1）要想分离铜和锌，只能根据两种金属的活泼性不同，使活泼金属和酸反应，另一种金属和酸不反应，不仅能将两种金属分开，还能根据反应计算锌的质量，则实验时必须用到的化学试剂为稀硫酸，
    故答案为：稀硫酸；
    （2）根据发生装置、排水装置、收集装置进行排序，且排水装置中短管进气长管排水，所以其排列顺序为：①⑨⑧⑦；
    根据氢气的体积可以得到锌的质量，再根据质量分数公式得锌的质量分数为：
    bL
    22.4L/mol
    ×65g/mol
    ag
    =
    65b
    22.4a
    ，
    故答案为：①⑨⑧⑦；
    65b
    22.4a
    ；
    （3）乙同学实验中测得的数据为a和e，说明乙同学能得到反应后的固体质量，要想得到反应后的固体必须采用过滤的方法制取，过滤过程中要用玻璃棒引流，所以他使用的实验装置有AGH，
    故答案为：AGH；
    （4）丙同学实验中只选用了A装置，说明他只能知道A装置反应前后的质量和样品的质量，他要测得的数据有：反应前仪器和药品的质量、充分反应后仪器和药品的质量，
    故答案为：反应前仪器和药品的质量；充分反应后仪器和药品的质量；
    （5）用氢气还原氧化铜时，首先要通氢排除装置中的氧气，反应后还要通氢防止铜被氧化，所以导致氢气的量测量不准，则无法准确计算锌的质量，
    故答案为：该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化．
    点评：本题考查了探究物质的组成或含量的测定，题目难度较大，明确测量原理是解本题关键，注意掌握化学实验基本操作方法及综合应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9．加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（　　）
    A、除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
    B、相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
    C、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
    D、同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA
    B、常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
    C、1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA
    D、2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′
    催化剂
    CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）A→B反应过程中涉及的反应类型有
     
    、
     
    ．
    （2）生成A的化学方程式：
     
    ．
    （3）D分子中含有的官能团名称：
     
    ．
    （4）E的分子式：
     
    ．
    （5）H的结构简式：
     
    ．
    （6）同时满足下列条件的G的同分异构体有
     
     种（不包括立体异构）：
    ①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基．
    其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    Ⅰ．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
    Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    Ⅲ．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    Ⅳ．利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用H2C2O4溶液标定其浓度．
    已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反应中其他元素没有得、失电子．请回答下列问题：
    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作：
     
    ；
    （3）准确测量KMnO4溶液体积时，盛装KMnO4溶液所使用的仪器是
     
    ；
    （4）若准确称取W g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．问：
    ①滴定终点标志是
     
    ；
    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1；
    （5）以下操作造成标定高锰酸钾溶液含量偏高的原因可能是
     
    ．
    A．未用高锰酸钾溶液润洗滴定管 
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗
    D．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外    
    E．用放置两周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
    （1）C的元素符号是
     
    ；元素F在周期表中的位置
     
    ．
    （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
      （用化学式表示）．
    （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式
     
    ．
    （4）某盐x （C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
    ①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，主要实验流程图如下：

    按如图所示装置进行实验：

    （1）盛装稀硫酸的仪器名称
     
    ，装置B盛放的物质是
     
    ．
    （2）D装置的作用是
     
    ，样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差
     
    ．（填“越大”、“越小”或“不变化”）
    （3）实验测出碳酸钠的质量分数明显小于理论值的原因（不考虑装置的气密性和CO2的溶解）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（　　）
    A、氨基酸B、油脂
    C、蛋白质D、葡萄糖

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